1) Golongan Alkali

a. Sifat Periodik : - Sulit mengalami reduksi dan mudah

mengalami oksidasi

- Termasuk zat pereduksi kuat (memiliki 1 buah elektron)

Li nomor & jari-jari atom >

Na energi ionisasi <

K titik leleh <

Rb titik didih <

Cs

b. Sifat Fisik : – Semua unsur berwujud padat pada suhu ruangan.

Khusus Sesium (Cs) berwujud cair pada suhu di atas 28°

- Unsur Li, Na, K sangat ringan

- Memiliki warna yang jelas dan khas , seperti :

S Litium (Li) è merah

S Natrium (Na) è kuning

S Kalium (K) è ungu

S Rubidium (Rb) è merah

S Sesium (Cs) è biru

c. Sifat Kimia : – Sangat reaktif

- Dapat membentuk senyawa basa kuat

- Mudah larut dalam air (kelarutannya semakin ke bawah semakin besar)

d. Sifat Logam dan Sifat Basa :

- Dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH.

- Semakin ke bawah sifatnya semakin kuat

2) Golongan Alkali Tanah

a. Sifat periodik :

- mudah mengalami oksidasi

- termasuk zat pereduksi kuat ( memiliki 2 buah elektron,

- sehingga tidak sekuat golongan alkali)

Be nomor atom dan jari-jari atom >

Mg energi ionisasi <

Ca

Sr

Ba

b. sifat fisik :

- Semua unsurnya berwujud padat pd suhu ruangan

- Kerapatan logam alkali tanah lebih besar, shg logam alkali

Tanah lebih keras

Jika garam dari unsur-unsur logam di bakar, akan memberi warna keras, seperti:

- Kalsium (Ca) : jingga, merah

- Stronsium (Sr) : Merah bata

- Barium (Br) : Hijau

c. Sifat kimia :

- Mudah bereaksi dengan unsur non logam

- Bersifat reaktif

d. sifat logam dan sifat basa alkali tanah :

- Semakin kebawah sifat logam dan sifat basa semakin kuat

Reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah

a) Dengan oksigen

· Membentuk oksida

4M + O₂ ® 2M₂O

2L + O₂ ® 2LO

(Be dan Mg harus dipanaskan)

· Membentuk peroksida

2M + O₂ ® M₂O₂ (dipanaskan dengan udara)

L + O₂ ® LO₂

(Ba mudah, Sr dengan tekanan tinggi, CaO₂ sulit)

Contoh :

4Na + O₂ ® 2 Na₂O

2Ca + O₂ ® 2 CaO

2Mg + O₂ ® 2 MgO

(dipanaskan)

2K + O₂ ® K₂O₂ Ba + O₂ ® BaO₂

b) Dengan Halogen (X₂)

S Membentuk halida

2M + X₂ ® 2MX L + X₂ ® LX₂

Contoh

2Na + Cl₂ ® 2NaCl Ca + F₂ ® CaF₂

c) Dengan Belerang

Membentuk sulfida

2M + X₂ ® 2MX L + X₂ ® LX₂

Contoh

2Na + S ® Na₂S Mg + S ® MgS

d) Dengan Air

Air tereduksi menjadi H₂ dan hasil lainnya adalah basa

M + H₂O ® H₂ + MOH L + H₂O ® H₂ + L (OH)₂

Contoh

2Na + H₂O ® H₂ + NaOH

Ca + H₂O ® H₂ + Ca (OH)₂

e) Dengan Hidrogen

Membentuk hidrida, bilangan oksida H = -1

2M + H₂ ® 2MH L + H₂ ® LH₂

Contoh

2K + H₂ ® 2KH Mg + H₂ ® MgH₂

f) Dengan Nitrogen

Membentuk nitrida

6M + N₂ ® 2M₃N (hanya Li yang bisa)

3L + N₂ ® L₃N₂ (dengan pemanasan)

Contoh

6Li + N₂ ® 2Li₃N 3 Mg + N₂ ® Mg₃N₂

g) Dengan Asam

Larut dengan cepat menghasilkan gas.

M + 2H⁺ ® M⁺ + H₂ L + 2H⁺ ® L²⁺ + H₂

Contoh

2K + 2HCl ® 2 KCl + H₂

Mg + 2HCl ® MgCl₂ + H₂

Kesadahan Air

1) Pengertian

Air Sadah : air yang mengandung kation “alkali tanah” seperti : Mg²⁺, Ca²⁺ atau bermuatan 2+, (Fe²⁺, Mn²⁺).

2) Penyebab

Karena Kation “Logam multivalen dapat bereaksi dengan sabun membentuk suatu endapan sehingga mengurangi kemampuan sabun. Dan kation ” tersebut dengan adanya anion” yang terlarut dalam air akan menyebabkan terjadinya kerak.

Pasangan Kation “Penyebab kesadahan & Anion” Utama

Ciri-ciri air sadah :

- Sabun sukar berbusa

- Terjadinya pembentukan kerak pada ketelkap dan pipa uap pada saat menguapkan air

3) Jenis Kesadahan Air

Kesadahan Sementara (Air sudah bikarbonat)

® Jika mengandung ion bikarbonat (HCO₃^-)

Senyawa Ca(HCO₃)₂ atau Mg(HCO₃)₂

® Dapat dihilangkan secara fisika dengan pemanasan sehingga air terbebas dari ion Ca²⁺ atau Mg²⁺

Ca(HCO₃)₂ (aq) dipanaskan CaCO_{3 (s)} + H₂O _(aq) + CO_{2 (q)}

Kesadahan Tetap (Air sudah non bikarbonat)

® Jika mengandung anion bikarbonat

(dari kation Ca²⁺ atau Mg²⁺ ), berupa : Cl^-, NO₃^-, dan SO₄^2-

® Dapat dihilangkan melalui reaksi kimia dan pereaksi yang digunakan adalah larutan karbonat, yaitu : Na₂CO_{3 (aq)}

Atau K₂CO_{3 (aq)}

Mg(NO₃)₂ (aq) + K₂CO_{3 (aq)} ® MgCO_{3 (s)} + 2KNO_{3 (aq)}